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人教版九年级化学温习条记

企业新闻 / 2021-10-11 00:43

本文摘要:目录绪言 1第一单元 走进化学世界 1第二单元 我们周围的空气 4第三单元 自然界的水 10第四单元 物质组成的秘密 14第五单元 化学方程式 18第六单元 碳和碳的氧化物 21第七单元 燃料及其应用 25第八单元 金属和金属质料 28第九单元 溶液 32第十单元 酸和碱 35第十一单元 盐 化肥 40第十二单元 化学与生活 44常见物质的化学式 46常见物质的俗名 48常见的化学方程式 48常见反映的现象 51常见物质的颜色、气味 54多功效瓶 55除杂 55判定 56绪

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目录绪言 1第一单元 走进化学世界 1第二单元 我们周围的空气 4第三单元 自然界的水 10第四单元 物质组成的秘密 14第五单元 化学方程式 18第六单元 碳和碳的氧化物 21第七单元 燃料及其应用 25第八单元 金属和金属质料 28第九单元 溶液 32第十单元 酸和碱 35第十一单元 盐 化肥 40第十二单元 化学与生活 44常见物质的化学式 46常见物质的俗名 48常见的化学方程式 48常见反映的现象 51常见物质的颜色、气味 54多功效瓶 55除杂 55判定 56绪言l 化学的观点:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化纪律的科学。l 现在人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已凌驾3000万种。

l 到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的观点。l 原子论和分子学说的建立,奠基了近代化学的基础。l 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并体例出元素周期表。第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化 物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象泛起颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实 质组成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时纷歧定同时发生化学变化。

l 石墨变金刚石的变化是化学变化。l “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质 物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以体现出来的性质物质在化学变化中体现出来的性质实 例颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、生动性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经由化学变化才气体现出来l 氮气和稀有气体可以做掩护气。这虽然不包罗化学变化,但使用了它们的化学性质(稳定性)。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛l 石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。l 蜡烛燃烧时的火焰分三层,包罗外焰、中焰和内焰。用一洋火梗平放入火焰中发现两头先碳化,说明外焰温度最高。

l 点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧发生水;向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变污浊,说明蜡烛燃烧发生二氧化碳。l 熄灭蜡烛时发生的白烟是凝固的石蜡蒸气。l 蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,最重要的是做对比实验。第三节 走进化学实验室一、 托盘天平的使用1. 托盘天平的准确度是0.1g,即用天平丈量出的物体质量只能准确到小数点后一位。

2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘宁静衡螺母组成。3. 物理使用方法(给物体测质量):a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调治平衡螺母,使天平平衡。b) 将物放在左盘,砝码放在右盘。

砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。c) 记载所加砝码和游码的质量。d) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。4. 化学使用方法(给质量取物体):a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调治平衡螺母,使天平平衡。

b) 如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张巨细、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。

(可以先放后调平衡,这样就不用记载它们的质量)c) 用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数即是要称量的药品的质量。d) 在左盘上添加药品,使天平平衡。

如果天平不平衡,只能在左盘添加或淘汰药品,不能动砝码或游码。e) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。

5. “左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,可是这种做法是错误的。

6. 称量干燥的固体物品时,在双方托盘中各放一张巨细、质量相同的纸,在纸上称量。湿润的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、外貌皿)中称量。

二、 仪器的毗连1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。2. 毗连玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3. 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞逐步转动塞进容器口。

切不行把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。4. 需要用力的事情都要由右手来做。三、 实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

2. 注意节约药品。应该严格根据实验划定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。

固体只需盖满试管底部。3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意抛弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。四、 固体药品的取用1. 固体药品通常生存在广口瓶里。2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器逐步竖立起来,使药品或金属颗粒徐徐地滑到容器的底部,以免打破容器。

(“一横、二放、三慢竖”)4. 用过的药匙或镊子要连忙用洁净的纸擦拭洁净。五、 液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经由磨砂处置惩罚,目的是增大容器的气密性。1. 取用不定量(较多)液体——直接倾倒使用时的注意事项(括号内为操作的目的):a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;b. 瓶口必须紧挨试管口,而且徐徐地倒【防止药液损失】;c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;d. 倒完液体后,要立刻盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

2. 取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管使用时的注意事项(括号内为操作的目的):a. 应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;c. 用过的试管要立刻用清水冲洗洁净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交织使用。3. 取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项:a. 当向量筒中倾倒液体靠近所需刻度时,停止倾倒,余下部门用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;b. 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视,则读数偏低;读数时若俯视,则读数偏高——倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。六、 物质的加热1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)a. 绝对克制向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;b. 绝对克制用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用洋火点燃【防止失火】;c. 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不行用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应连忙用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。

2. 用于加热的仪器液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;b. 加热时要有试管夹。

夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;c. 如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角。d. 如果加热液体,液体体积不能凌驾试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管匀称受热后,再将火焰牢固在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;g. 烧得很热的试管不能用冷水立刻冲洗【防止试管炸裂】;h. 加热时试管不要对着有人的偏向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;七、 洗涤仪器1. 洗涤方法:先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗频频。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。

2. 试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。3. 仪器洗洁净的尺度:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表现仪器已洗洁净。

4. 仪器洗洁净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。5. 特殊情况n 如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。n 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

八、 闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使少少量的气体进入鼻孔。九、 几种药品的存放1. 白磷放在水中。

有人说因为有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法。2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易剖析。3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。(硝酸银溶液见光易剖析。

)4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解。

碱能与玻璃反映,使带有玻璃塞的瓶子难以打开。5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。

(金属钾、钠、钙很是生动,能与空气中的氧气反映) 十、 意外事故的处置惩罚1. 失火:用湿抹布或沙子盖灭。2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立刻用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处置惩罚,否则稀硫酸的水分蒸发,会酿成浓硫酸。

3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。4. 生石灰沾在皮肤上,要先用布擦去,再用大量水冲洗。十一、 留心实验的详细操作和注意事项!考试总有这样一道题:给出几个实验操作的图片,然后分辨正误。

第二单元 我们周围的空气第一节 空气一、 拉瓦锡测定空气身分的实验二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有:2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。二、 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。

【实验步骤】① 毗连装置,并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷,立刻伸入集气瓶中,并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。【实验现象】① 红磷燃烧,发生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,丈量效果会偏小。2. 装置气密性要好。

如果装置的气密性欠好,集气瓶外的空气进入集气瓶,丈量效果会偏小。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部门残留在试管中,导致丈量效果偏小。

4. 冷却后再打开弹簧夹,否则丈量效果偏小。5. 如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的行动太慢,丈量效果会偏大。

6. 在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫取代红磷!原因:木炭和硫燃烧只管消耗气体,可是发生了新的气体,气体体积稳定,容器内压强险些稳定,水面不会有变化。8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫取代红磷举行实验。

9. 不要用镁取代红磷!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反映,这样不仅消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使丈量效果偏大。三、 空气的身分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 四、 混淆物和纯净物 混淆物纯净物界说两种或多种物质混淆而成的物质叫混淆物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混淆物的种种身分之间没有发生化学反映,它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表现。可是,绝对纯净的物质是没有的。

常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表现的所有物质冰水混淆物、水蒸气、铜锈也是纯净物 五、 空气是一种名贵的资源1. 氮气【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不生动,一般情况下不能支持燃烧,不能供应动植物呼吸。【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);② 用作掩护气(焊接金属时作掩护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;④ 超导质料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2. 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)【物理性质】没有颜色,没有气味的气体,难溶于水。通电时能发出差别颜色的光。【化学性质】化学性质很不生动。

所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】① 用作掩护气(焊接金属时作掩护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);③ 用于激光技术;④ 氦气可作冷却剂;⑤ 氙气可作镇痛剂。

六、 空气污染和防治1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包罗煤、石油等化石燃料燃烧发生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体),还包罗工业废气等方面。

2. 计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3. 空气污染的危害:造成世界三大情况问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体康健、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4. 防治空气污染:增强大气质量监测;改善情况状况;淘汰使用化石燃料;使用清洁能源;努力植树、造林、种草;克制露天焚烧垃圾等。

七、 绿色化学绿色化学又称情况友好化学,其焦点是使用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是:① 充实使用资源和能源,接纳无毒、无害的原料;② 在无毒、无害的条件下举行反映,以淘汰向情况排放废物;③ 提高原子的使用率,力争使所有作为原料的原子都被产物所消纳,实现“零排放”;④ 生产有利于情况掩护、社区宁静和人体康健的情况友好的产物。第二节 氧气一、 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。

气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比力生动。氧气具有助燃性和氧化性。

二、 氧气的磨练方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。三、 氧气与常见物质发生的反映物质反映现象化学方程式(表达式)磷发生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭① 木炭在空气中燃烧时连续红热,无烟无焰;木炭在氧气中猛烈燃烧,并发出白光② 放热、生成能使澄清石灰水变污浊的气体C+O2CO2硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气① 纯净的氢气在空气中燃烧,发生淡蓝色火焰② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成玄色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反映,外貌形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐酿成玄色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐酿成红色2Hg+O22HgO一氧化碳发生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变污浊的气体2CO+O22CO2甲烷发生明亮的蓝色火焰,放热,发生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变污浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光,放热,发生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变污浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳 四、 探究实验1. 木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入),视察木炭在氧气里燃烧的现象。

燃烧停止后,取出坩埚钳,向集气瓶中加入少量澄清的石灰水,振荡,视察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时连续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧更旺,发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后,澄清的石灰水变污浊。

【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,原因:为了保证有富足的氧气支持木炭燃烧,防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,确保实验乐成。2. 硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫,在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,划分视察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以吸收有毒的二氧化硫,防止造成空气污染。3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光明的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根洋火,点燃洋火,待洋火快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。【实验现象】细铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成一种玄色固体。【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】① 用砂纸把细铁丝磨成光明的银白色,是为了除去细铁丝外貌的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③ 把细铁丝绕在洋火上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度到达着火点。④ 待洋火快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止洋火燃烧时消耗氧气,保证有富足的氧气与细铁丝反映。⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有富足的氧气与细铁丝反映。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。五、 化合反映和剖析反映1. 化合反映:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映。

2. 剖析反映:由一种反映物生成两种或两种以上其他物质的反映叫做剖析反映。3. 化合反映的特点是“多变一”,剖析反映的特点是“一变多”。

六、 氧化反映1. 氧化反映:物质跟氧发生的反映属于氧化反映。它不属于基本反映类型。

2. 氧化还原反映与四大基本反映的关系:3. 氧化反映包罗猛烈氧化缓和慢氧化。猛烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼吸、食物的糜烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置n 加热固体制备气体的装置(见上图①)u 反映物和反映条件的特征:反映物都是固体,反映需要加热。u 装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。如果水中泛起气泡,说明装置气密性良好。

(原理:气体的热胀冷缩)u 加热时的注意事项:l 绝对克制向燃着的酒精灯内添加酒精。l 绝对克制用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。l 克制用嘴吹灭酒精灯。加热竣事时,酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

l 铁夹应夹在试管的中上部,约莫是距试管口1/3处。l 药品要斜铺在在试管底部,便于匀称受热。l 试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

l 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长,倒霉于气体排挤。

l 停止反映时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。u 选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管。

n 固液混淆在常温下反映制备气体的装置(见上图②)u 反映物和反映条件的特征:反映物中有固体和液体,反映不需要加热。u 装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降,则讲明装置气密性良好。

u 要凭据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。l 装置(a)的特点:装置简朴,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太利便。l 装置(b)的特点:便于随时添加药品。

l 装置(c)的特点:可以控制反映速率。l 装置(d)的特点:可以控制反映的发生和停止。(希望停止反映时,用弹簧夹夹住橡皮管。

这时由于试管内的气压大于外界大气压,试管内的液面会下降)u 如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需思量这个问题。

u 选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞,(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。u 固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通太过液漏斗加入。2. 气体收集装置n 排水法收集气体的装置(见右图)u 适用情况:收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反映。

u 注意事项:l 集气瓶中不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。l 应当等到气泡一连匀称地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。l 在气泡一连匀称放出之前,导气管管口不应伸入到集气瓶口。

l 如果瓶口泛起气泡,说明气体收集满。l 如果需要较干燥的气体,请不要使用排水法。l 气体收集完毕后,要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上,否则收集到的气体不纯。

l 收集完毕后,如果收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应该朝上;如果收集的气体的密度比空气小,集气瓶口应该朝下。n 向上排空气法收集气体的装置(见右图)u 适用情况:气体密度大于空气(相对分子质量大于29),且不与空气中的身分反映。u 要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。

u 密度和空气靠近的气体,不宜用排空气法收集。u 暂存气体时,只需将集气瓶正放在桌面上,盖上毛玻璃片就可以了。n 向下排空气法收集气体的装置(见右图)u 适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于29),且不与空气中的身分反映。u 要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。

u 密度和空气靠近的气体,不宜用排空气法收集。u 暂存气体时,需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。l 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中,是为了更好地说明问题。

二、 实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气l 反映原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑l 发生装置:由于反映物是固体,反映需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置。l 收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反映,所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的身分发生化学反映,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。l 步骤:① 查:检查装置的气密性。

② 装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。③ 定:将试管牢固在铁架台上。④ 点:点燃酒精灯,试管匀称受热后,就使酒精灯牢固在试管底部加热。⑤ 收:凭据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移:把导管移出水槽。⑦ 熄:熄灭酒精灯。

l 验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡泛起,说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。l 磨练:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。

l 注意事项:◆ 停止反映时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。◆ 加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞。

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◆ 棉花不要离高锰酸钾太近,否则会导致发生装置爆炸。2. 剖析过氧化氢溶液制取氧气l 反映原理:2H2O22H2O+O2↑(催化剂可换成硫酸铜溶液)l 发生装置:由于反映物是固体和液体,反映不需要加热,所以选择固液混淆在常温下制取气体的装置。l 收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反映,所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的身分发生化学反映,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

l 验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡泛起,说明气体收集满了。(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。l 磨练:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。

l 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气!因为加热过氧化氢溶液时,过氧化氢剖析发生的氧气和水蒸气一起逸出,水蒸气的滋扰会使带火星的木条不能复燃。3. 加热氯酸钾制取氧气l 反映原理:2KClO32KCl+3O2↑l 发生装置和收集装置:和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。l 验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡泛起,说明气体收集满了。

(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。l 磨练:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。三、 催化剂在化学反映里能改变其他物质的化学反映速率,而自己的质量和化学性质在化学反映前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反映的速率,不能改变化学反映的产率。催化剂在化学反映前后不改变,其反映历程中有可能改变。差别的化学反映有差别的催化剂,同一化学反映也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。四、 氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的基础区别。空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法(分散液态空气法):在低温、加压的条件下,气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,在-196℃的情况下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法:使用膜分散技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功效的薄膜,可获得含氧量较高的富氧空气。第三单元 自然界的水第一节 水的组成一、 水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL。

二、 水的电解实验(实验装置如右图)【实验现象】① 通电后,电极上有气泡发生。通电一段时间后,两个试管内搜集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:2,质量比约为8:1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。【实验结论】① 水在通电的条件下,发生了剖析反映,生成氢气和氧气:2H2O2H2↑+O2↑;② 水是由氢、氧两种元素组成的(在反映前后,到场反映的元素种类没有变化);③ 化学反映中,分子可分,原子不行分。

【注意事项】① 通电时,必须使用直流电。② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③ 负极发生的是氢气,正极发生的是氧气。三、 物质的分类 第二节 分子和原子一、 分子和原子的异同 分子原子界说分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

性质质量小、体积小;不停运动;有距离;同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子组成的。分子、原子都是组成物质的微粒。

区别在化学变化中,分子可以再分,而原子不行以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子组成的,其他大多数物质是由分子组成的。2. 在受热的情况下,粒子能量增大,运动速率加速。

3. 物体的热胀冷缩现象,原因是组成物质的粒子的距离受热时增大,遇冷时缩小。4. 气体容易压缩是因为组成气体的粒子的距离较大。5. 差别液体混淆后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有距离的。

6. 一种物质如果由分子组成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子组成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图,取适量的酚酞溶液,划分倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。

视察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不停运动的。【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气。三、 从微观角度解释问题1. 用分子看法解释由分子组成的物质的物理变化和化学变化物理变化:没有新分子生成的变化。

(水蒸发时水分子的距离变大,但水分子自己没有变化,故为物理变化)化学变化:分子自己发生变化,有新分子生成的变化。(电解水时水分子酿成了新物质的分子,故为化学变化)2. 纯净物和混淆物(由分子组成的物质)的区别:纯净物由同种分子组成,混淆物由差别种分子组成。3. 分子和原子的联系:分子是由原子组成的,同种原子联合成单质分子,差别种原子联合成化合物分子。

4. 分子和原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。5. 化学变化的实质:在化学变化历程中,分子裂酿成原子,原子重新组合,形成新物质的分子。四、 物质的组成1. 宏观角度:水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。2. 微观角度:水是由水分子组成的(水的化学性质由水分子保持)。水分子由氢原子和氧原子组成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。铁是由铁原子组成的(铁的化学性质由铁原子保持)。3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4. 物质、元素用于宏观角度分析问题,分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不行以混淆。第三节 水的净化一、 水的净化方法1. 过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分散。

详细操作见“二、过滤”。2. 吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n 明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以到达净水的目的。

n 活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。

n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。3. 蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化水平相对较高,获得的蒸馏水可以看成是纯净物。

4. 杀菌:在水中加入适量的药物举行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。

净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化水平静置沉淀√××低↓↓高过滤√××吸附√√×蒸馏√√√5. 自来水厂净水时,需要经由沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,可是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。二、 过滤(见下图)【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。“二低”:滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液污浊)。

“三靠”:烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止淌下的液滴四处迸溅)。过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。

若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质,再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度。2. 如果两次过滤之后滤液仍然污浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、 硬水的软化1. 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法:划分取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。有较多泡沫发生的水是软水;泡沫很少,发生浮渣的水是硬水。

3. 硬水在加热或恒久放置时会有水垢生成,化学方程式为:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑4. 硬水的危害:① 用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不洁净衣物,时间长了还会使衣物变硬。② 锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。③ 长时间饮用硬水有害康健。

5. 硬水的软化方法:煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意:① 在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时泛起暴沸。② 加热前根据图3毗连好装置,使各毗连部门严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太猛烈,以防液体通过导管直接流到试管里。④ 弃去开始馏出的部门液体,收集到10mL左右蒸馏水时,停止加热。第四节 敬服水资源一、 水资源现状1. 地球外貌约71%被水笼罩着。

但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部门还漫衍在南北极和高山的冰雪及永久冻土,难以使用;可使用的只约占其中的30.4%。2. 海水中含量最多的物质是水(H2O),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。3. 我国水资源的现状是漫衍不均,人均不足。

水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不停增加,另一方面未经处置惩罚的废水、废物和生活污水。


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